燃烧热（燃烧热值）

标准燃烧热与燃烧热有什么区别

1、标准燃烧热与燃烧热的区别在于其定义和测量条件的不同。标准燃烧热是在特定条件下测定的燃烧热，是一个定值；而燃烧热则涉及更广泛的条件和环境因素，数值可能有所变化。此外，两者的应用场景也有所不同。标准燃烧热更多地用于热力学研究和能源效率计算，而燃烧热则更多地用于描述实际生活中的燃烧过程。

2、可以说，区别在于燃烧热是在常压下的值，而标准燃烧热是在标准状况下的值。由于不同条件下的燃烧热会有微小的差异，因此标准燃烧热更便于做不同物质之间的比较和计算。需要注意的是，燃烧热和标准燃烧热都是针对燃烧反应而言的，其他类型的反应可能有其他对应的热效应值。

3、结论：标准燃烧热与燃烧热虽然都涉及物质燃烧时释放的热量，但两者在定义、条件和注意点上存在区别。标准燃烧热是在特定的25℃和101 kPa条件下，纯物质完全燃烧生成稳定化合物的热效应，定义上以产物的相对焓值为0，且产物有严格规定。

为什么燃烧热的单位还是KJ/mol,而不是KJ

1、燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol 。热量的单位为焦耳。可以说：1mol CH4完全燃烧放出890.31KJ的热量；也可以说：CH4的燃烧热为890.31KJ/mol；但不能说：CH4的燃烧热为890.31KJ 。

2、因为没有mol为计量单位，它就不能确定用多少kj啊，比如燃烧热是36kj/mol，是1mol反应产生的，没有mol，只是36kj，就没有意义，也没有人可以看懂了。欢迎追问 如果你认可我的请及时点击【采纳为满意回答】按钮~ ~手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。

3、通常情况下，燃烧热的单位使用千焦耳每摩尔（kJ/mol）来表示。比如，1摩尔甲烷（CH4）在完全燃烧时释放的热量为890.31千焦耳。这里的“摩尔”是化学中的基本单位，它表示特定数量的分子或原子。因此，燃烧热的单位中必须包含“摩尔”这一概念，以准确描述单位物质的量所释放的热量。

燃烧热燃烧热

标准燃烧热与燃烧热的区别在于其定义和测量条件的不同。标准燃烧热是在特定条件下测定的燃烧热，是一个定值；而燃烧热则涉及更广泛的条件和环境因素，数值可能有所变化。此外，两者的应用场景也有所不同。标准燃烧热更多地用于热力学研究和能源效率计算，而燃烧热则更多地用于描述实际生活中的燃烧过程。

结论：标准燃烧热与燃烧热虽然都涉及物质燃烧时释放的热量，但两者在定义、条件和注意点上存在区别。标准燃烧热是在特定的25℃和101 kPa条件下，纯物质完全燃烧生成稳定化合物的热效应，定义上以产物的相对焓值为0，且产物有严格规定。

燃烧热和△h的区别在于计算方式和物理意义。燃烧热指的是物质在完全燃烧过程中释放出的热量，通常以单位质量的物质释放的热量来表示。燃烧热的计算方式是将完全燃烧时放出的热量除以燃烧物质的质量。而△h是指在化学反应中，反应物和生成物之间的焓变化量，即化学反应中放出或吸收的热量。

燃烧热是指燃料在完全燃烧时释放出的热量，通常以每千克、每磅或者每摩尔单位来衡量。以下是一些常见燃料的燃烧热数据：氢： 燃烧热为每千克146百万焦耳（MJ/kg），相当于每磅61，000 BTU（英热单位），以及每摩尔286千焦耳（kJ/mol）。

燃烧热是指1摩尔可燃物与氧气完全反应生成最稳定的氧化物时所释放的热量。这一过程通常指的是如氢气生成液态水，碳生成二氧化碳等。燃烧热的测量通常在25摄氏度和101kPa的条件下进行。而燃烧值则是衡量每千克可燃物在燃烧过程中释放的热量，其单位是焦耳每千克（J/Kg）。

三者区别：含义不同 （1）反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。（2）中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。

燃烧热,中和热的区别是什么?

1、三者区别：含义不同 （1）反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。（2）中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。（3）燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。

2、A，燃烧热就是指1mol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出来的热量就是正的。B，中和反应是指酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量 就是正的。C，反应热指反应放出货吸收的热量 是需要正负号的。反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。

3、答案：反应热是化学反应过程中吸收或释放的热量。燃烧热是物质完全燃烧时释放的热量，属于反应热的一种特殊情况。中合热特指酸碱中和反应中的热量变化。三者之间的关系是：燃烧热和中合热都是反应热的不同特定类型。

4、值得注意的是，燃烧热和中和热都属于反应热的范畴，但它们的计算条件和应用范围有所不同。在有机化学中，化合物的饱和度、碳原子数、氢含量以及分子量等因素都会影响其燃烧热的大小。例如，烷烃的燃烧热通常大于烯烃和炔烃，而同分异构体中，不稳定的异构体燃烧热更高。

5、燃烧热则是指可燃物质与氧气发生氧化反应时释放的热量。这一过程通常伴随着火焰的产生，是化学反应中的一个重要类型。例如，木材燃烧时产生的热量不仅可用于加热，还能提供动力。燃烧热的大小与可燃物的种类和量密切相关，通常以每克或每摩尔可燃物燃烧时释放的热量来表示。

6、这两个概念的区别在于，中和热关注的是酸碱反应生成水的热效应，而燃烧热则关注的是化合物燃烧时释放的热量。两者都是热化学方程式的应用，但因反应类型不同，对生成物和反应物系数的要求也有所区别。